الجدول الدوري الحديث للعناصر

العنصر الكيميائي هو أي مادة لا يمكن تحللها إلى مواد أبسط منها عن طريق العمليات الكيميائية العادية، وهذه العناصر الكيميائية تشكل كل المادة الأساسية للكون، وقد وصل عدد العناصر الكيميائية في الوقت الحاضر إلى118 عنصر كيميائي معروف.

منها 94 عنصرًا يوجد بشكل طبيعي مع وجود 24 عنصرًا صناعيًا تم إعداده في المختبر، كما يمكن الجمع بين العناصر مع بعضها البعض لتشكيل مجموعة واسعة من المواد الأكثر تعقيدًا تسمى المركبات.

الجدول الدوري الحديث للعناصر

يعرف الجدول الدوري على أنه الترتيب المنظم لجميع العناصر الكيميائية كل عنصر على حسب عدده الذري أي إجمالي عدد البروتونات في النواة الذرية.

ويتم ترتيب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري في نمط معين ويسمى هذا النمط “القانون الدوري” ويكون فيه الترتيب على حسب الخواص أي يكون للعناصر التي توجد في نفس العمود خواص متشابهة.

شاهد أيضًا: بحث عن نجاح مندليف في عالم الكيمياء

نشأة الجدول الدوري

في عام 1864 قام جوليوس لوثار ماير الكيميائي الألماني بترتيب العناصر الكيميائية على حسب الكتلة الذرية وتجميعها وفقًا لخصائصها الكيميائية.

بعد ذلك قام ديمتري مندليف الكيميائي الروسي بترتيب جميع العناصر المعروفة على حسب خصائص مماثلة لبعضها، ولكنه ترك ثغرات في جدوله.

حيث أعتقد أن عناصره غير مكتشفة، فقام بعد ذلك ببعض التنبؤات فيما يتعلق بخصائص تلك العناصر غير المكتشفة، ولكن بعد ما تم اكتشاف العناصر في وقت لاحق وتطابقت خصائصها بجدارة مع تنبؤات مندليف.

من هنا نالت كتابات مندليف   للجدول الدوري اهتمام كبير في المجتمع العلمي نظرًا لتكرار بعض خصائص العناصر بشكل منتظم خلال الجدول وسمي هذا الجدول منذ هذه اللحظة بإسم الجدول الدوري

تم نشر الجدول الدوري لمندليف ويعتبر أول جدول دوري له في عام1869، ويحتوي هذا الجدول على63 عنصر كيميائي ويعود الفضل لمندليف في أصل الجدول الدوري الحديث.

الفرق الأساسي بين ترتيب مندليف للعناصر وترتيب ماير وغيره من العلماء هو أن مندليف لم يفترض أنه تم اكتشاف جميع العناصر.

كما ترك عن عمد الفراغات في جدوله عند الكتل الذرية 44 و68 و72 و100، وهذه الفراغات تم وضع فيها العناصر التي تعرف الآن باسم الإسكنديوم والغاليوم والجرمانيوم والتكنيتيوم.

تطور الجدول الدوري الحديث

• الجدول الدوري الحديث: هو عدد من العناصر التي تم إضافتها إلى جدول مندليف، ثم تم ترتيبها تصاعديًا.
• لقد تطور الجدول الدوري الحديث عبر تاريخ طويل من محاولات الكيميائيين لكي يقوموا بترتيب العناصر على حسب تفاعلها وغيرها من الخصائص كوسيلة مساعدة لهم في التنبؤ بالسلوك الكيميائي للعناصر.
• في القرن العشرين أصبح من الواضح أن العلاقة الدورية في الجدول الدوري تعتمد في الأساس على الأعداد الذرية بدلًا من الكتل الذرية.
• قام العالم موزلي بترتيب العناصر تنازليًّا وتصاعديًّا، حيث اعتمد في هذا الترتيب على الكتل الذرية للعناصر.

ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث

يتم ترتيب عناصر الجدول الدوري الحديث على حسب الزيادة في أعدادها الذرية حيث يكون مجموعات الذرات ذات الخصائص المتشابهة في العمود الرأسي نفسه، وكل مربع يحتوي على عنصر ويحتوي على الرقم الذري والرمز ومتوسط ​​الكتلة الذرية واسمها في بعض الأحيان.

يتم ترتيب العناصر في سبعة صفوف أفقية هذه الصفوف تسمى الدورات، و18 عمودًا رأسيًا وهذه الأعمدة تسمى المجموعات، ويتم تسمية المجموعات في أعلى كل عمود، وتوصي IUPAC باستخدام الأرقام من 1 إلى 18، حيث تكون هذه التسميات هي الأكثر شيوعًا.

استخدامات الجدول الدوري

يتم استخدام الجدول الدوري في الأبحاث العلمية في الجامعات والمدارس لكي يتم الاستدلال على صفات وخصائص العناصر الفيزيائية والكيميائية لأن ذلك يسهل على الباحثين وطلبة العلم عملية استنتاج النتائج عن طريق تقييم حالة العنصر.

كما أن العلماء لازالوا يحاولون اكتشاف عناصر جديدة من أجل إضافتها للعناصر الحالية.

خصائص الجدول الدوري

• يتكون الجدول الدوري من 118 عنصرًا، كما أن البحث لا زال قائمًا عن إيجاد عناصر جديدة.
• يحتوي الجدول على 18 من الأعمدة الرأسية.
• يحتوي الجدول على سبع دورات أفقية تعرف بصفوف الجدول الدوري أو الدور.
• يعتبر رقم عنصر الدور أعلى مستوى من الطاقة للإلكترونات التي لم تهيج.
• كلما انتقلنا من جهة اليمين إلى جهة اليسار في العناصر الموجودة في الجدول الدوري تقل الكهرو سلبية.
• يوجد في أسفل الجدول سلسلتان طويلتان تسمى السلسلة الأولى باسم لانثانيدات، وتسمى السلسلة الثانية باسم أكتنيدات
• تحتوي السلسلة على 14 عنصرًا كيميائيًا، كما أن هذه السلاسل تنتمي إلى عدد من العناصر الانتقالية.
• تم تقسيم العناصر الكيميائية في الجدول إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات.
• تحدد إلكترونات المدار الأخير (إلكترونات التكافؤ للعنصر) رقم الدورة الخاصة بها.
• تميل عناصر المجموعة السادسة والخامسة والرابعة إلى كسب الإلكترونات، فتصبح عناصر ذات كهرو سلبية أعلى.
• كل دورة موجودة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر نبيل، وهو العنصر الذي يكون مداره الأخير مليء بالإلكترونات.
• تميل عناصر المجموعة الثالثة والثانية والأولى لفقد الإلكترونات فتصبح ذات كهرو باجية أكثر.
• يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية.
• تتشابه عناصر المجموعة في الخصائص.
• أغلب العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وبالأخص هي عبارة عن معادن انتقالية، ومعادن أساسية، ومعادن قلوية ترابية، ومعادن قلوية.

شاهد أيضًا: عدد عناصر الجدول الدوري ورموزها

أسماء عناصر الجدول الدوري

يتكون الجدول الدوري من مجموعة من العناصر الكيميائية وهي كما يلي: –

• الهيدروجين (H).
• الهيليوم (He).
• الليثيوم (Li).
• البريليوم (Be).
• البورون (B).
• الكربون (C).
• النيتروجين (N).
• الأوكسجين (O).
• الفلورين (F).
• نيون (Ne).
• الصوديوم (Na).
• المغنيسيوم (Mg).
• الألمنيوم (Al).
• السيليكون (Si).
• الفوسفور (P).
• الكلور (Cl).
• الكبريت (S).
• أرغون (Ar).
• البوتاسيوم (K).
• الكالسيوم (Ca).
• السكانديوم (Sc).
• التيتانيوم (Ti).
• الفاناديوم (V).
• الكروم (Cr).
• المنغنيز (Mn).
• الحديد (Fe).
• الكوبالت (Co).
• النيكل (Ni).
• النحاس (Cu).
• الزنك (Zn).
• الغاليوم (Ga).
• جيرمانيوم (Ge).
• الزرنيخ (As).
• سيلينيوم (Se).
• البروم (Br).
• الكريبتون (Kr).
• الروبيديوم (Rb).
• سترونشيوم (Sr).
• الأتريوم(Y).
• زركونيوم (Zr).
• هكذا النيوبيوم (Nb).
• موليبدنوم (Mo).
• تكنيشيوم (Tc).
• الروثينيوم (Ru).
• هكذا الروديوم (Rh).
• بالاديوم (Pd).
• الفضة (Ag)
• كادميوم (Cd).
• هكذا الإنديوم (In).
• القصدير (Sn).
• إثمد (Sb).
• هكذا تيلوريوم (Te).
• يود (I).
• زينون (Xe).
• سيزيوم (Cs).
• لانثانوم (Ba).
• هكذا سيريوم (La).
• السيريوم (Ce).
• براسوديميوم (Pr).
• هكذا نيوديميوم (Nd).
• بروميثيوم (Pm).
• ساماريوم (Sm).
• يوروبيوم (Eu).
• الغادولينيوم (Gd).
• التربيوم (Tb).
• هكذا ديسبروسيوم (Dy).
• هولميوم (Ho).
• إربيوم (Er).
• هكذا رتوليوم (Tm).
• إتيربيوم (Yb).
• لوتيشيوم (Lu).
• هكذا هافنيوم (Hf).
• تانتالوم (Ta).
• تنجستن (W).
• هكذا رينيوم (Re).
• أوزميوم (Os).
• إريديوم (Ir).
• بلاتين (Pt).
• هكذا ذهب (Au).
• الزئبق (Hg).
• ثاليوم (Ti).
• هكذا رصاص (Pb).
• بزموت (Bi).
• بولونيوم (Po).
• أستاتين (At).
• هكذا راديون (Rn).
• هكذا فرانسيوم (Fr).
• راديوم (Ra).
• أكتينيوم (Ac).
• ثوريوم (Th).
• هكذا بروتكتينيوم (Pa).
• يورانيوم (U).
• نبتونيوم (Np).
• هكذا بلوتونيوم (Pu).
• أمريسيوم (Am).
• هكذا كوريوم (Cm).
• بركيليوم (Bk).
• كاليفورنيوم (Cf).
• أينشتاينيوم (Es).
• فرميوم (Fm).
• مندليفيوم (Md).
• نوبليوم (No).
• لورنسيوم (Lr).
• رذرفورديوم (Rf)

شاهد أيضًا: موضوع عن أول عنصر في الجدول الدوري في الكيمياء

هكذا هذه بعض عناصر الجدول الدوري ورمز كل عنصر وفي ختام مقالتي عن الجدول الدوري الحديث للعناصر أتمنى أن تكون قد نالت إعجابكم وأفادتكم بكل ما تحتاجون من معلومات.