رقم المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة
رقم المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة، وهي تعتبر إحدى مجموعات الجدول الدوري، حيث يحتوي الجدول الدوري على 8 مجموعات مقسمة بين القلويات، والقلويات الأرضية والهالوجينات، والعناصر الانتقالية، وشبه المعادن، والغازات النادرة، وبعد ذلك سنتعرف أكثر على هذه المجموعة، وما الذي يجعلها لديهم مستويات طاقة خارجية مستقرة.
محتويات المقال
تعرف على مستويات الطاقة الخارجية
حيث إنها تدعى إلكترونيات والتي توجد في المستوى الخارجي للذرة إلكترونات التكافؤ، وتكون الذرة أكثر استقرارًا، إذا كان مستوى طاقتها الخارجية يحتوي على أكبر عدد من الإلكترونات أو مكتمل بالإلكترونات:
- على سبيل المثال، يحتوي الهيليوم على إلكترونين، وكلاهما في مستوى الطاقة الأول ولأن مستوى الطاقة الأول يحتوي على إلكترونين فقط، فإن مستوى الطاقة الوحيد للهليوم ممتلئ، مما يجعل ذرة الهليوم أكثر استقرارًا.
- ولا تتفاعل ذرات الهيليوم مع ذرات أخرى لأن مستواها يكتمل بالإلكترونات.
- حيث يحتوي الفلور أيضًا على سبعة إلكترونات في مستواه الخارجي، وهو مستوى الطاقة الثاني، لذلك يجب أن يكتسب إلكترونًا ليصبح أكثر استقرارًا.
- على سبيل المثال، من الممكن الحصول على إلكترون من الليثيوم الذي يحتوي على إلكترون في مستواه الأخير، وهو المستوى الثاني للطاقة بحيث يصبح الليثيوم أيضًا أكثر استقرارًا عندما يفقد هذا الإلكترون؛ وتتشكل رابطة أيونية بينهما.
- بالإضافة إلى ذلك، يعتبر الفلور والليثيوم من العناصر شديدة التفاعل لذلك عندما يحدث تفاعل بين الليثيوم والفلور، ينقل الليثيوم بشكل إلكتروني إلى الفلور.
- أخيرًا، نستنتج أن إلكترونات التكافؤ تحدد خصائص المواد وكيفية تفاعلها مع المواد الأخرى.
شاهد أيضا: الكتلة والوزن في الفيزياء
رقم المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة
المجموعة التي تتمتع عناصرها بمستويات طاقة خارجية مستقرة هي المجموعة التي تتمتع بميزة وجود مجموعة كاملة من إلكترونات التكافؤ في مستوى الطاقة الخارجية.
- أي أن معظم هذه المجموعة تحتوي على ثمانية إلكترونات تكافؤ، والاستثناء الوحيد هو الهيليوم الذي يحتوي على مجموعة كاملة من إلكترونين فقط مما يعني أن هذه المجموعة لا تحتاج إلى الارتباط بعناصر أخرى لتحقيق الاستقرار.
- حيث تعتبر مستقرة من تلقاء نفسها ولهذا السبب يطلق عليها وهي غالبًا غازات خاملة أو غير تفاعلية، ويطلق عليها اسم الغازات النبيلة ورقم مجموعتهم هو 8، وتشمل هذه المجموعة الهيليوم والنيون والأرجون وغيرها.
- العنصر الكيميائي هو مادة تتكون من ذرة ولا يمكن تقسيمها إلى أقسام، ويمكن أن يكون هذا العنصر معدنًا أو ليس فلزًا أو شبه فلز وله رمز يميزه عن العناصر الأخرى.
- حيث يحتوي العنصر على رقم ذري وكتلي يختلف عن باقي العناصر الكيميائية، وتكون العناصر في مجموعات حيث يكون رقم المجموعة الذي تتمتع عناصره بمستويات طاقة خارجية مستقرة هو الثامن عشر.
تعرف على الخواص العامة للمجموعة الثامنة عشر
بالنسبة لعناصر المجموعة التي تستقر فيها مستويات الطاقة الخارجية، أي اكتمال مستوى الطاقة الأخير لها، وهي كالتالي:
- يتميز أن جميع عناصره هي غازات نبيلة وخاملة.
- ليس لها لون أو رائحة أو طعم.
- غير صالح للاشتعال.
- تتميز بآخر مستوى كامل من مستويات الطاقة.
- طاقات التأين عالية لأنه يجب عليك كسر مستوى طاقة كامل بالإلكترونات.
- طاقتها الكهرومغناطيسية منخفضة للغاية.
- درجة غليانه منخفضة للغاية.
- يمكن أن تتشكل الأيونات عندما تتعرض الغازات النادرة إلى جهد كهربائي كبير.
- قدرتها على تكوين مركبات القفص وخاصة الأرجون.
قد يهمك: قوانين الفيزياء الأساسية
ما هي الغازات النبيلة؟
- الغازات النبيلة هي مجموعة من الغازات تقع في أقصى يمين الجدول الدوري.
- حيث تشمل الغازات النبيلة الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar) والكريبتون
(Kr) والزينون (Xe) والرادون (Rn).
- يشار إلى الغازات النبيلة أيضًا بالمجموعة A8 والمجموعة 18 وحتى المجموعة 0
- والغازات النادرة هي غازات في درجة حرارة الغرفة، وهي غازات عديمة الرائحة وعديمة اللون والطعم، فضلاً عن نقاط انصهار وغليان منخفضة.
- توجد معظم الغازات النبيلة في قشرة الأرض، ولكن بكميات صغيرة فقط، وتشكل معًا حوالي 1 ٪ فقط من الغلاف الجوي للأرض.
تعرف على موقع الغازات النبيلة في الجدول الدوري
تقع الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري، حيث يتم تصنيفها وفقًا لدرجة غليانها لأن هذه الغازات تشترك في عدد من الخصائص في ظل الظروف القياسية:
- فهي عديمة اللون والرائحة والطعم.
- وهي عبارة عن غازات مفردة ذات نشاط كيميائي ضئيل، وتكون قوة ارتباط ذراتها ضعيفة، مما يؤدي إلى انخفاض درجة غليانها وانصهارها.
- بالإضافة إلى حقيقة أن الغلاف الخارجي لذرات هذا الغاز مملوء بالإلكترونات، والتي يقلل من قدرتها على التفاعل مع العناصر الأخرى.
- يمكن تكوين بضع مئات من المركبات فقط، وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن هذه الغازات غير قابلة للاشتعال في ظل الظروف القياسية.
تعرف على استخدامات الغازات النبيلة
تستخدم الغازات النبيلة في الكثير من الأنشطة اليومية التي نقوم بها في حياتهم، والتي يمكن أن تكون ترفيهية أو غير ذلك، ومن بين هذه الاستخدامات ما يلي:
- غاز الهليوم هو مصدر الضغط الجوي الاصطناعي.
- يستخدم الأرغون والهيليوم في لحام العديد من المعادن، مثل المغنيسيوم.
- يستخدم الرادون في علاج العديد من الأمراض أهمها السرطان الذي يصيب الكثير من الناس.
- تستخدم الغازات الخاملة في صناعة المصابيح الكهربائية.
- استخدم غاز الهيليوم لملء البالون أو المناطيد، لأنه خامل وغير قابل للاشتعال.
- تستخدم كل من الزينون والأرجون والنيون في اللافتات الزخرفية والإعلانية.
- تستخدم الغازات النبيلة في مصابيح الفلاش التي ترتبط بالكاميرا.
- وبالتالي فإن كل مجموعة من العناصر في الجدول الدوري لها خصائصها الخاصة التي تميزها عن العناصر الأخرى في المجموعات الأخرىز
- حيث تم تصنيف العناصر في هذه المجموعات وفقًا للخصائص المشتركة مع بعضها البعض.
- بما في ذلك المجموعة الثامنة عشرة، وهي عدد المجموعة التي تحتوي عناصرها على مستويات طاقة خارجية مستقرة.
- ومعظم العناصر في هذه المجموعة للغازات الخاملة والنبيلة وغير القابلة للاشتعال.
تابع معنا: موضوع عن أول عنصر في الجدول الدوري في الكيمياء
ما هي عناصر المجموعة الثامنة عشر؟
تحتوي عناصر المجموعة الثامنة عشرة على العديد من العناصر التي تتركز في الغازات النبيلة والخاملة، ومن بين هذه الغازات ما يلي مع ذكر العدد الذري وتوزيعها الإلكتروني في مستويات الطاقة:
- للهيليوم عدد ذري 2، وتوزيعه الإلكتروني على النحو التالي “2”.
- للنيون رقم ذري 10 وتوزيعه الإلكتروني كما يلي “2.8”.
- الأرجون وعدده الذري يساوي 18 وتوزيعه الإلكتروني “2، 8، 8”.
- الكريبتون ورقمه الذري 36، وتوزيعه الإلكتروني كالتالي “2، 8، 18، 8”.
- زينون لديه عدد ذري 54، وتوزيعه الإلكتروني على النحو التالي “2، 8، 18، 18، 8”.
- الرادون له رقم ذري 86 وتوزيعه الإلكتروني “2، 8، 18، 32، 18، 8”.
تعريف الجدول الدوري للعناصر
- يُعرَّف الجدول الدوري للعناصر بأنه الجدول المنظم لجميع العناصر الكيميائية بناءً على الزيادة في عددها الذري من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل.
- تتوافق هذه المنظمة أيضًا مع زيادة الكتلة الذرية للعناصر بشكل عام، وتسمى العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري.
- حيث يتم توزيع إلكترونات التكافؤ بالمثل مما يعني أن لديهم أيضًا سلوكيات كيميائية مماثلة بينما تسمى خطوط الجدول الدوري دورات.
- حيث يشير رقمه إلى أعلى مستوى للطاقة يمكن أن تشغله إلكترونات العناصر التي تحتويها في حالة عدم التحفيز.
- ويعتبر الكيميائي الروسي ديمتري آي مينديليف مؤسس الجدول الدوري وفقًا للجمعية الملكية للكيمياء.
وهكذا قد وضحنا لكم في هذا المقال المبسط رقم المجموعة التي تتكون عناصرها من مستويات طاقة خارجية مستقرة وتعرفنا على مفهوم مستويات الطاقة وأيضًا المجموعة الثامنة عشر وعناصرها، ونتمنى أن نكون قد أجبنا على جميع أسئلتكم ونشكركم على حسن استماعكم إلينا، دمتم في رعاية الله.