بحث عن الفلزات واللافلزات

بحث عن الفلزات واللافلزات، تحتوي الطبيعة من حولنا على العديد من العناصر والتي تنقسم الى فلزات ولافلزات وبالنسبة للفلزات فهي مجموعة من العناصر التي توجد بها إلكترونات تكون عناصر موجبة وعناصر أخرى سالبة، أما اللافلزات فهي عناصر غير صلبة ورديئة التوصيل للكهرباء، وتحتوي الفلزات واللافلزات على خصائص مُتعددة سوف أتطرق لها.

مقدمة بحث عن الفلزات واللافلزات

تحتوي الفلزات على خصائص مُعينة، وتحتوي اللافلزات على خصائص أخرى، وهناك عدة فروق بين الفلزات واللافلزات ومن هذه الفروق قوة أو ضعف التوصيل للكهرباء أو التوصيل للحرارة وغيرها من الفروق التي تُميز كل عنصر عن الآخر، وبسبب هذه الاختلافات فلكل منهم استخدامات تختلف عن الآخر.

شاهد أيضًا: أهم استخدامات الفلزات القلوية الأرضية وخصائصها وأنواعها

خصائص الفلزات

• تتميز الفلزات بكونها جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
• تحتوي الفلزات على درجة من اللمعان، كما تتميز بمرونتها والقدرة على ثنيها دون أن يحدث لها تكسير والسبب هو درجة كثافتها المرتفعة، الفلزات قابلة للطرق والسحب.
• تحتوي الفلزات على نقط انصهار وغليان مرتفعة، أي تنصهر عند درجة حرارة عالية وليست منخفضة.
• تميل الفلزات لتكوين أيونات موجبة وذلك عن طريق فقدها للإلكترونات.
• روابط الفلزات الكيميائية من أقوى الروابط ويمكن للفلزات أن تترابط مع الفلزات الأخرى، ويمكن لها أن تترابط مع اللافلزات أيضاً.
• للفلزات قدرة على تشكيل السبائك.
• تشكل الفلزات جزء كبير من جسد الإنسان ومن القشرة الأرضية أيضاً.
• يتم تصنيف مُعظم الفلزات على أنها عناصر غير مُستقرة كيميائياً، لأنها تتفاعل بسرعة مع الأكسجين الموجود بالجو وبالتالي تتأكسد.
• تُعد الفلزات القلوية هي أكثر الفلزات تفاعل، وتعتبر عناصر قوية ومتينة على الرغم من مرونتها التي تتمتع بها.
• يتم تكوين الروابط الأيونية بين العناصر الفلزية نفسها، أو بين العناصر الفلزية والعناصر اللافلزية، وتُعتبر هذه الروابط الأيونية من أقوى الروابط الكيميائية.
• وتوجد أيضاً روابط قوية بين ذرات الفلز وهو ما يجعله صعب أن يتم فصل ذراته عن بعضها البعض.
• تشكل الفلزات أو المعادن أحد أهم مكونات جسم الإنسان الكالسيوم، والماغنسيوم، والصوديوم، والحديد، والبوتاسيوم، والزنك.
• كما تُشكل الفلزات قسم كبير من عناصر القشرة الأرضية مثل الألومنيوم، والكالسيوم، والحديد، والبوتاسيوم، والمغنسيوم، والمنجنيز، والتيتانيوم.

تقسيم الفلزات بالجدول الدوري

1. الفلزات القلوية: هي عناصر المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وتتميز هذه العناصر بإمكانية صهرها وإعادة تشكيلها، كما تتميز بكثافتها المنخفضة وشدة تفاعلها، ويمكن إضافة مواد أخرى الفلزات القلوية وعادة تكون نوع من أنواع المحاليل التي تكون مركبة، والتي لها تفاعلات واضحة ومن أمثلتها ملح الطعام.

2. فلزات قلوية ترابية: وهذه هي عناصر المجموعة الثانية بالجدول الدوري وتتميز هذه العناصر بصلابتها ولمعتها، ودرجة مرونتها.
3. فلزات أساسية: وهي الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة، تحتوي على بريق معدني، ويمكن تشكيلها.
4. فلزات انتقالية: هي فلزات تحتوي على حالات أكسدة مُتعددة، ويلاحظ عليها ما يُطلق عليه بالصدأ، وتتميز هذه النوعية وانصهارها عند درجات مرتفعة من الحرارة، وهذا النوع أقل تفاعل مع العناصر الأخرى، من الممكن إعادة تشكيل هذه الفلزات الانتقالية ويتم تصنيعها بناءاً على درجة انصهار كل فلز منها ومن أمثلة هذه الفلزات النحاس والحديد.

5. فلزات نبيلة: ولها اسم آخر وهو الفلزات الكريمة وسبب تسميتها بهذا الاسم هو عدم اتحادها مع عناصر أخرى وتواجدها بالطبقة العليا من الأرض في شكل نقي خالي من أي شوائب، وبذلك لا تُعد هذه الفلزات جزء من المركبات الكيميائية، بل هي تتواجد بشكل مُنفرد وهي غير قابلة للتفاعل مع أي عناصر غيرها ومن أمثلتها الذهب.

6. فلزات ضعيفة: هذا النوع من الفلزات لا يتم استخدامه بشكل مُنفرد بل لابد من استخدامه مع أنواع أخرى من الفلزات الأقوى منها وتدخل بالعديد من الصناعات ومن أمثلتها القصدير والرصاص.

شاهد أيضًا: أهم استخدامات الفلزات القلوية الأرضية وخصائصها وأنواعها

السبيكة

السبيكة عبارة عن خليط من المواد الفلزية، وتحتوي السبيكة على الأقل على عنصر واحد فلزي ومن أمثلتها الحديد الصلب، والنحاس الأصفر، والبرونز، ويتم صنع هذه السبائك من أجل استخدامها في التطبيقات الخاصة.

من أمثلة هذه التطبيقات المحركات النفاثة والتي تمتلك أكثر من عشر عناصر.

العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية

• كثافة الشُحنة التي يتم يقوم باكتسابها الأيون عندما يقوم بفقد كل إلكتروناته التي توجد في مداره الأخير، والعلاقة بين قوة الرابطة الفلزية وبين كثافة الشحنة علاقة طردية، فكلما زادت كثافة الشحنة تكون الرابطة الفلزية أقوى وأعلى.

• حجم الأيون يتناسب حجم هذا الأيون طردياً مع عدد المدارات.

خصائص الروابط الفلزية

1. هي رابطة كيميائية يتم حدوثها بين عنصرين من الفلزات.
2. لا تقوم الفلزات بفقد إلكترونات التكافؤ ولا تقوم أيضاً بالاشتراك بها مع الذرات المجاورة، بل يحدث تداخل للمجالات الخارجية للطاقة مع بعضها وتقوم بتكوين نموذج للإلكترونات الحرة.
3. الإلكترونات التي تكون موجودة في المجالات الخارجية لطاقة الذرات الفلزية لا يتم ارتباطها بسهولة مع أي ذرة مُحددة، بل يمكن أن تقوم بالانتقال بسهولة من ذرة لأخرى حتى تقوم بتكوين الأيونات الفلزية الموجبة.
4. تعتمد الروابط بالفلزات على التجاذب بين الجُسيمات التي تحتوي على الشحنات الموجبة والسالبة، وهذه الخاصية تشترك مع الروابط الأيونية.
5. الفلزات والمركبات الأيونية تقوم بتكوين شبكة بلورية وذلك في الحالات الصلبة.

خواص اللافلزات

• تحتوي على طاقة أيونية مرتفعة.
• رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء.
• هي عبارة عن مواد هشة وتكون غير قابلة للطرق.
• يكاد ينعدم بريقها.
• تقوم باكتساب الإلكترونات بسهولة وذلك أثناء التفاعلات الكيميائية.
• تحتوي على نقاط غليان وانصهار منخفضة.
• ليس لهذه المواد رنين.
• تتفاعل مع الأكسجين وتقوم بتشكيل أكاسيد حمضية.
• لا تتفاعل هذه العناصر مع الأحماض المُخففة.
• تختلف حالات مادتها بين صلبة أو سائلة أو غازية.
• تحتوي على كثافة قليلة عند مُقارنتها بالفلزات، ومن أمثلة اللافلزات: الكلور، والهيليوم، والكبريت.

شكل اللافلزات في الجدول الدوري

• هالوجينات: والتي تحتل المجموعة السابعة من الجدول الدوري، وتعتبر من أكثر المجموعات تنوع فمنها الصلب ومنها الغاز مثل الكلور والفلور.
• الغازات النبيلة: وتم إطلاق هذا الاسم عليها لأنها لا تميل للتفاعل والارتباط مع العناصر الأخرى.

الفرق بين الفلزات واللافلزات

• تُعد الفلزات من العناصر الجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، وذلك على عكس اللافلزات التي تعتبر عناصر عازلة للحرارة والكهرباء.
• نستطيع أن نقوم بإعادة تشكيل الفلزات بالطرق والسحب، أما اللافلزات فقد تتفتت أو تتكسر عند محاولة إعادة تشكيلها أو تعرضها للطرق والسحب.
• عادة ما تكون الفلزات عاكسة للإضاءة وذلك بسبب سطحها الأملس، وذلك على عكس اللافلزات.
• تُعتبر مُعظم الفلزات غير مُستقرة كيميائياً لأنها تتفاعل مع الأكسجين ويحدث لها صدأ مع مرور الوقت، وهو ما لا يحدث مع عناصر اللافلزات.
• مُعظم الفلزات تميل لفقد إلكترون بينما على العكس واللافلزات تميل لاكتساب إلكترون.
• تحتوي الطبيعة على عدد كبير من اللافلزات، وتحتوي على عدد نادر من الفلزات، وذلك على الرغم من وجود 90 نوع من الفلزات، و 12 نوع فقط ن اللافلزات.
• تتواجد اللافلزات في أجساد الكائنات الحية، بينما الفلزات تتواجد بالصخور والأرض.

خصائص أشباه الفلزات

توجد عناصر تتفاوت خصائصها بين الفلزات واللافلزات وهذه العناصر تم إطلاق اسم أشباه الفلزات عليها ومن أمثلتها: السيليكون، والبورون، والأنتيمون، والزرنيخ، والجرمانيوم، التيلوريوم، وتتميز عناصر اللافلزات بعدة خصائص وهي:

• لها القدرة على فقد أو اكتساب الإلكترونات خلال التفاعل.
• تميل للمرونة.
• تتواجد هذه العناصر بعدة أشكال.
• تُعتبر من أشباه الموصلات الجيدة.
• تقوم بتوصيل الحرارة والكهرباء، ولكن ليس بنفس درجة توصيل الفلزات حيث تُعتبر الفلزات أقوى منها.
• ساطعة وتتميز بلونها الباهت.

شاهد أيضًا: أين يوجد عنصر السيلينيوم وما هي فوائده

خاتمة بحث عن الفلزات واللافلزات

في نهاية رحلتنا مع بحث عن الفلزات واللافلزات، تحتوي الطبيعة بأكملها من حولنا على العديد من العناصر التي توجد منها الفلزات وتوجد منها اللافلزات وتوجد منها أشباه الفلزات والتي لكل منها خصائصه التي تُميزه عن غيره وتجعل كل عنصر أو مجموعة عناصر مُفيدة للاستخدام في مجالات مُعينة، ولقد تحدثت بالتفصيل عن الفروق بينهم وعن خصائص كل عناصر منهم.